Nitrato de prata e fosfato de sódio
Índice:
O nitrato de prata e o fosfato de sódio reagem para produzir fosfato de prata e nitrato de sódio. A diversidade das propriedades e dos usos dos compostos de partida coincide igualmente com a diversidade da resultante. As propriedades químicas e físicas únicas dos quatro compostos os tornam adequados para aplicações que vão desde medicina até fotografia, desde reagentes de laboratório até cerâmica, e muitos outros no meio.
Vídeo do dia
Mecanismo de reação
O nitrato de prata reage com o fosfato de sódio em uma reação de duplo deslocamento. Os íons de prata (Ag) se dissociam dos iões de nitrato (NO3) enquanto os íons de sódio (Na) se dissociam dos íons de fosfato (PO4). Quando os iões de prata combinam com íons de fosfato, eles formam fosfato de prata. Quando os íons de sódio se combinam com os íons de nitrato, eles formam nitrato de sódio. A formação de fosfato de prata conduz a reação química devido à maior estabilidade do fosfato de prata em comparação com o nitrato de prata.
Nitrato de prata
Mais conhecido por fazer espelhos, o nitrato de prata tem muitos outros usos. Como um reagente analítico de laboratório, os testes de nitrato de prata para a presença de vários íons através das diferentes cores dos compostos de prata resultantes. O nitrato de prata fornece a mancha em microscopia eletrônica e para proteínas e ácidos nucleicos. Nos campos de petróleo, o nitrato de prata ajuda a determinar a quantidade de íons de cloreto na água, bem como a quantidade exata de sal na água do mar. O nitrato de prata desempenha um papel na formação de jóias banhados a prata, corantes capilares, tintas, marcadores permanentes, fotografia, cerâmica e fabricação de certos explosivos. Na indústria florestal, o nitrato de prata evita o encolhimento prematuro de brotos e florescimento e inibe o amadurecimento em flores cortadas. O nitrato de prata cauteriza os vasos sanguíneos, ajuda a curar úlceras na boca e pode remover verrugas, mas é venenoso se for internado.
Fosfato de sódio
O fosfato de sódio, ou Na3PO4, contém três átomos de sódio (Na), um átomo de fósforo (P) e quatro átomos de oxigênio (O) por molécula de fosfato de sódio. O fosfato de sódio tomado como medicamento ajuda a esvaziar completamente seu cólon ou intestino grosso antes de uma colonoscopia ou outro procedimento que precise examinar seu intestino vazio. O fosfato de sódio, um laxante salino, funciona causando diarréia, fazendo com que você esvazie todas as fezes do seu cólon. Este medicamento pode ser muito perigoso, causando nefropatia aguda de fosfato, um tipo de lesão renal aguda associada a desidratação grave.
Phosphate de prata
A reação de nitrato de prata com fosfato de sódio produz fosfato de prata. O fosfato de prata tem um ponto de fusão excepcionalmente alto de cerca de 1, 560 graus F ou 849 graus C.A densidade de fosfato de prata é igual a 6. 37 - mais do que a densidade de 4. 35 calculada para o nitrato de prata. Na fotografia, o fosfato de prata funciona como um agente sensível à luz, na separação fotoquímica de água e para a produção de oxigênio ativado. Na química analítica, o fosfato de prata precipita sólidos, mancha materiais biológicos e pode funcionar para incorporar metal prateado em outros materiais, dando-lhes propriedades antibacterianas.
Nitrato de sódio
A reação de nitrato de prata e fosfato de sódio também produz nitrato de sódio. O nitrato de sódio tem muitos sinônimos, incluindo nitratina, sal de sódio de ácido nítrico, salitre de sódio e cristal de nitrato de sódio. Como fórmula química, o nitrato de sódio parece NaNO3, com um átomo de sódio (Na), um átomo de nitrogênio (N) e três átomos de oxigênio (O) para cada molécula de nitrato de sódio. Inalar o nitrato de sódio diretamente pode irritar sua trilha respiratória, fazendo com que você tossir e experimentar falta de ar. Enquanto usado como conservante comum de alimentos, especialmente para carnes congeladas, a ingestão do produto químico puro pode causar gastroenterite, dores abdominais, tonturas, diarréia sangrenta, dor de cabeça, comprometimento mental, convulsões e colapso. O contato direto com a pele e os olhos pode causar irritação, vermelhidão, coceira e dor.
