O que é sal de acetato de sódio?

O sal de acetato de sódio, ou simplesmente o acetato de sódio, tem muitos usos práticos. É a base conjugada de um ácido fraco, o que significa que só parcialmente ioniza quando dissolvido em água. Isso proporciona acetato de sódio com propriedades tampão, que é a capacidade de manter soluções a um pH relativamente constante apesar dos desafios de ácido ou base. Esta propriedade, juntamente com sua baixa toxicidade, ajuda a explicar por que o acetato de sódio pode ser encontrado em indústrias que vão desde a produção de petróleo até aromatizantes.

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Química

Quimicamente, o acetato de sódio contém um átomo de sódio ou Na, dois átomos de carbono ou C, dois átomos de oxigênio ou O e 3 átomos de hidrogênio ou H para cada molécula de acetato de sódio. Embora tecnicamente a fórmula possa ser representada como C2H3NaO2, esta versão não fornece muitas informações além dos átomos componentes. Para entender melhor a química, uma representação mais instrutiva parece CH3COONa. Neste caso, a disposição dos átomos na fórmula ilustra a presença de um grupo acetato ou CH3COO- e o equilíbrio de sódio ou de catião Na. O peso molecular do acetato de sódio é de 82. 03 g / mole. Sinônimos de acetato de sódio incluem: acetato de sódio anidro, etanoato de sódio, etanoato de sódio anidro, sal de sódio de ácido acético, sal de sódio de ácido etanoico e acetil natural.

Propriedades físicas

Fisicamente, o acetato de sódio aparece como um pó cristalino branco ou aquático que atrai a água. A substância pura tem um ponto de fusão de 58 graus C ou 136 graus F, e se decompõe completamente no ponto de ebulição de 120 graus C ou 248 graus F. O acetato de sódio se dissolve prontamente em água, com uma solubilidade de 500 g / L a 20 graus C. Os cristais têm um pH básico de cerca de 7. 5 a 9. 0.

Segurança

A segurança do acetato de sódio tem sido amplamente estudada em modelos animais de rato e rato. Quando administrado oralmente, a dose letal que vai matar metade da população de ratos é de 3530 mg de acetato de sódio por kg de peso corporal do rato. Se inalado em vez de ingerido, a dose necessária para matar a metade da população de ratos é muito maior, acima de 30 g / m3 por hora. Em ratos, uma injeção subcutânea ou sob a pele de 3200mg / kg de peso corporal matará metade da população de ratos, semelhante à ingestão de acetato de sódio em ratos. No entanto, oralmente, os ratos podem suportar muito mais do que ratos; A dose letal para metade da população de camundongos foi de 6891 mg / kg de peso corporal. Nos seres humanos, a inalação de acetato de sódio pode causar tosse e dor de garganta. O contato direto com a pele ou os olhos pode causar vermelhidão e irritação. No entanto, em geral, a toxicidade em seres humanos é mínima.

acetato de sódio caseiro

O acetato de sódio pode ser feito com ingredientes domésticos comuns, com bicarbonato de sódio e vinagre.Use óculos de segurança, pois o espirro de soluções em seus olhos pode ser irritante. Bicarbonato de sódio ou bicarbonato de sódio e vinagre ou ácido acético reagem para formar acetato de sódio juntamente com dióxido de carbono e água. Para começar a reação, adicione uma colher cheia de bicarbonato de sódio a um recipiente de vidro. Adicione lentamente vinagre, tomando cuidado para não criar muita espuma. Continue adicionando vinagre enquanto mexa a mistura. Uma vez que a mistura pára de borbulhar, você pode parar de adicionar vinagre, pois todo o bicarbonato de sódio converteu-se em acetato de sódio, dióxido de carbono - que são as bolhas que você viu - e água. Para separar o acetato de sódio da água, ferva a solução até ouvir um som choramingando. Neste ponto, se você atravessar o topo da superfície, formarão cristais. Quando você obtém esta solução supersaturada de acetato de sódio, esfrie a solução até a temperatura ambiente; formará um gel translúcido. Raspe o gel em uma tigela alinhada com um filtro de café, que absorverá qualquer água restante. Rompa as peças com a parte de trás de uma colher e coloque-as em outro filtro de café para terminar o processo de secagem, criando pó de acetato de sódio.

Aplicações práticas

O acetato de sódio encontra uso em uma gama extremamente diversificada de indústrias. Na indústria têxtil, o acetato de sódio neutraliza os fluxos de resíduos de ácido sulfúrico e melhora a qualidade de desgaste dos tecidos acabados. Na fotografia, o acetato de sódio constitui parte da solução do desenvolvedor e atua como um agente fotossensível. Na produção de borracha, o acetato de sódio retarda a vulcanização, ajudando a controlar o processo geral. O acetato de sódio adicionado aos alimentos atua como conservante e um agente aromatizante. Em particular, as batatas fritas com acetato de sódio têm um sabor distinto ao "sal e ao vinagre". As soluções de acetato de sódio e ácido acético atuam como tampões para manter um pH relativamente constante, uma propriedade útil tanto para reações de pesquisa bioquímica, indústria do petróleo e indústria de cosméticos. No campo da medicina, as soluções de acetato de sódio tratam doentes com níveis elevados de ácido sanguíneo e / ou baixos níveis de sódio.