O oxalato de sódio reage com permanganato de potássio?

A reação do permanganato de potássio com oxalato de sódio prossegue através de uma reação clássica de oxidação-redução. Duas meias reações formam a reação completa. Em cada meia reação, os produtos químicos perdem ou ganham elétrons. No final, a quantidade de equilíbrios de transferência de elétrons, o número de átomos permanece constante, mas novos produtos químicos, como o dióxido de carbono, são formados.

Vídeo do dia

Reacções de Redox

Reações de oxidação-redução, ou reações de redox, ocorrem quando os elétrons são transferidos entre os substratos. O átomo que gera elétrons é dito ser reduzido e é o agente oxidante. O átomo que perde elétrons é dito ser oxidado e é o agente redutor. Um dispositivo para lembrar isso é "LEO goes GER", que significa "Perder os elétrons" é Oxidization e Ganeing Electrons is Reduction. No caso do permanganato de potássio e oxalato de sódio, o permanganato de potássio é reduzido enquanto oxalato de sódio é oxidado. Mais especificamente, o carbono do anião oxalato perde os elétrons se tornando oxidados enquanto o átomo de manganês ganha elétrons e se reduz.

Requisito de ácido

Para que a reação de oxalato de sódio e permanganato de potássio ocorra, o oxalato de sódio sólido e os compostos de permanganato de potássio devem ser dissolvidos em um líquido ácido para causar a dissociação do reagente íons. Para o oxalato de sódio ou Na2C2O4, o oxalato ou C2O4, deve dissociar-se de dois átomos de Na + e MnO4 deve dissociar-se do potássio ou do átomo de K +. Tipicamente, adiciona-se ácido sulfúrico a oxalato de sódio para produzir H2C2O4, ou ácido oxálico mais cloreto de sódio. O oxalato de H2C2O4 em um ambiente ácido se dissocia em C2O4 mais dois íons H +. O permanganato de potássio em um ambiente ácido se dissocia nos íons de potássio ou K + e permanganato ou íons MnO4.

Reação de Oxidação

A metade de uma reação de redox ocorre quando um átomo é oxidado ou perde elétrons. No caso da reação de permanganato de potássio e oxalato de sódio, a oxidação ocorre quando os átomos de carbono no ácido oxálico perdem elétrons. No ácido oxálico, os átomos de carbono têm uma carga líquida de +3. No final da reação, os átomos de carbono tornam-se parte do dióxido de carbono formado. Em dióxido de carbono, os átomos de carbono têm uma carga líquida de +4. Embora pareça que o carbono ganhou uma carga positiva, na realidade, eles acabaram de perder uma única carga negativa, tornando-os mais positivos. Perder uma única carga negativa indica que perderam um elétron ou que foram oxidados. Nesta metade da reação, 2 átomos de carbono perderam um único elétron.

Reação de redução

Uma segunda metade de uma reação de redox ocorre quando um átomo é reduzido ou gera elétrons.No caso da reação de oxalato de sódio com permanganato de potássio, manganês ou Mn no permanganato de íon MnO4, tem uma carga de +7. No final da reação, o manganês tem uma carga de +2, existente como Mn + 2 em solução. Tornou-se menos positivo, mudando de +7 para +2, ganhando elétrons que carregam uma carga negativa. Nesta meia reação, ganham-se 5 elétrons.

Balanceando a Reação

Para que ocorra uma reação de redox, o mesmo número de elétrons deve ser obtido e perdido e nenhum átomo pode ser criado ou destruído. Como a reação ocorre em ácido, muitos hidrogênio ou íons H + estão flutuando, bem como moléculas de água ou H2O. Eles podem ser adicionados a ambos os lados da equação para equilibrar o número de átomos de hidrogênio e oxigênio. Embora pareça que uma meia reação perdeu dois elétrons, e outro ganhou cinco elétrons, isso é equilibrado multiplicando ambos os lados de cada meia reação por um número diferente para produzir o mesmo número de elétrons transferidos para ambas as reações. Por exemplo, se você multiplicar a reação de oxidação por 5 em ambos os lados, um total de 10 elétrons são transferidos. Se você tiver múltiplos lados da reação de redução em 2, um total de 10 elétrons são transferidos. Quando dois lados das equações são equilibrados e depois combinados em uma única equação de reação redox, o resultado é 2 íons permanganato reagem com 5 íons oxalato na presença de um ácido para produzir 10 moléculas de dióxido de carbono, 2 íons de manganês e água. Nos termos da fórmula, isto pode ser escrito como: 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H + => 10 CO2 + 2 Mn2 + + 8 H2O